Perbedaan Antara Molaritas, Molalitas, Dan Normalitas

Perbedaan Antara Molaritas Molalitas Dan Normalitas - Larutan memiliki beberapa sifat fisi seperti warna, bau, rasa, Ph, titik didih, titik beku, dan sebagainya. Sifat fisi larutan yang akan kita bahas kali ini adalah sifat koligatif larutan yaitu sifat larutan yang hanya tergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut. Sifat koligatif tersebut terdiri atas penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis. Apakah anda pernah mencoba mengukur suhu air saat air mendidih? Jika airnya mendidih pada suhu 100ᵒC, apakah air yang telah di tambah bahan lainnya seperti sayuran tetap akan mendidih pada suhu 100ᵒC? bagaimana jika di tambah lagi dengan bahan-bahan seperti garam dan gula? Masihkah sama suhunya? Nah, untuk memahami ini, kita harus mempelajari konsep perhitungan dasar dalam sifat koligatif larutan atau  lebih jelasnya mengenai konsentrasi larutan.

Konsentrasi Larutan

Larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari zat terlarut dan pelarut. Pada saat membuat suatu larutan, kita akan memiliki zat terlarut yaitu zat yang akan dilarutkan dan zat pelarut. Pelarut yang biasa di gunakan adalah air (akuades). Jumlah zat terlarut yang dilarutkan dalam suatu pelarut dinyatakan sebagai konsentrasi larutan. Ada beberapa cara untuk menyatakan secata kuantitatif perbandingan zat terlarut dalam pelarut yaitu molaritas (kemolaran (M)), molalitas (Kemolalan (m)) dan juga Normalitas (N) satu lagi yang akan kita bahas kali ini.

Konsentrasi larutan akan tinggi (pekat) bila zat terlarutnya banyak dan zat pelarutnya sedikit.

Konsentrasi larutan akan rendah (encer) bila zat terlarutnya sedikit dan zat pelarutnya banyak.

Molaritas (M)

Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu liter larutan. Molaritas dilambangkan dengan notasi M dan satuannya adalah mol/liter. Secara matematis dirumuskan seperti berikut:

Rumus Molaritas

Jika volume larutan dinyatakan dalam ml maka rumus molaritas dapat dinyatakan dengan:

Rumus Molaritas

Keterangan:

M : molaritas (mol/L)

n  : Jumlah mol (mol)

V  :  Volume larutan (L)

m : massa zat terlarut

M_r : massa molekul relative

Jika dilakukan pengenceran larutan maka berlaku: mol zat terlarut sebelum pengenceran = mol zat terlarut sesudah pengenceran.

Rumus Molaritas

Keterangan:

V₁   = Volume sebelum pengenceran

M₁ = molaritas sebelum pengenceran

V₂   = volume sesudah pengenceran

M₂  = molaritas sesudah pengenceran

Jika dilakukan pencampuran maka berlaku rumus:

Rumus Molaritas

      

Keterangan :

V_A = Volume zat A

V_B = Volume zat B

M_A = Molaritas zat A

M_B = Molaritas zat B

Contoh Soal Molaritas

NaOH sebanyak 10 gr dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 ml larutan NaOH (M_r = 40). Hitung kemolaran larutan tersebut?

Jawab:

Penyelesaian soal molaritas

Jika 20 ml HCL 5 M di encerkan menjadi 0,4 M. berapa jumlah air yang harus ditambahkan pada larutan?

Penyelesaian soal molaritas

Jawab:

Jika 7 liter HCL 0,3 M dicampurkan dengan 500 ml HCL 0,2 M. berapa konsentrasi larutan HCL yang diperoleh?

Jawab:

Penyelesaian soal molaritas

Molalitas (m)

Kemolalan atau konsentrasi molal (m) menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut. Secara matematis, dapat dirumuskan:

Molalitas

Keterangan:

m = molalitas

g  = massa zat terlarut

P  = massa zat pelarut

M_r = massa molekul relatif

Contoh Soal Molalitas:

Jika ke dalam 250 gr air ditambahkan 17,1 gr larutan gula tebu (M_r = 342). Hitung molalitas larutan?

Jawab:

Penyelesaian Molalitas

Jika ke dalam 200 ml air ditambahkan 2 gram NaOH, berapakah molalitas, fraksi mol, dan fraksi berat larutan tersebut?

Jawab:

Penyelesaian Molalitas

Terdapat perbedaan antara molaritas dengan molaliltas, agar lebih mudah memahaminya bisa melihat perbedaan keduanya melalui gambar berikut:

Normalitas (N)

Normalitas menyatakan jumlah ekuivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan.

Rumus Normalitas

Keterangan:

N  = Normalitas larutan

ek = ekuivalen zat terlarut

V   = volume larutan

M  = molaritas

a    = valensi (banyaknya ion)

m   = massa zat terlarut

Jika dilakukan pengenceran maka akan berlaku rumus sebagai berikut:

Rumus Normalitas

Keterangan:

N₁V₁  = normalitas dan volume sebelum pengenceran

N₂V₂  = normalitas dan volume sesudah pengenceran

Jika dilakukan penetralan maka akan berlaku rumus:

Rumus Normalitas

Sedangkan jika untuk reaksi redoks (reduksi-oksidasi) maka akan berlaku rumus:

Rumus Normalitas

Agar lebih mudah memahami mengenai normalitas, mari perhatikan contoh dibawah ini:

Berapa gr larutan 0,25 N asam sulfat (M_r= 98) dalam 500 liter larutan?

Jawab:

Reaksi:  H₂SO₄  è  2H⁺ + SO₄^-2

Normalitas = 0,25 N dan a = 2 (terdapat 2 ion H⁺)

Contoh Normalitas

Nah, sahabat setia trendilmu.com, sebenarnya jika kita mau mempelajarinya tidak akan sulit hanya dibutuhkan sedikit waktu dan usaha untuk memahaminya. Silahkan pelajari kembali. Semoga bermanfaat!

baca juga tentang kegunaan unsur-unsur di alam.

Share this post